【題目】一定溫度下,在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),10 min時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。
(1)反應(yīng)生成了________ mol SO3,v(SO2)=________。
(2)平衡時SO3的濃度是________,SO2的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡,下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(填序號)。
①體系內(nèi)壓強不再改變 ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2
【答案】3 0.03 mol·L-1·min-1 0.3 mol·L-1 60% 6.5 ①③④
【解析】
(1)依據(jù)三段式計算;
(2)結(jié)合濃度c=和轉(zhuǎn)化率=×100%計算;
(3)將平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量相加,即得平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量;
(4)達(dá)到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量和百分含量不變。
一定溫度下,向1L恒容密閉容器中充入5mol SO2和3mol O2,反應(yīng)達(dá)到平衡時有3mol SO2發(fā)生了反應(yīng),則:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量(mol):5 3 0
變化量(mol):3 1.5 3
平衡量(mol):2 1.5 3
(1)反應(yīng)生成了3 mol SO3,v(SO2)==0.03 mol·L-1·min-1;
(2)平衡時SO3的濃度是=0.3molL-1;SO2的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%;
(3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol;
(4)①因反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等,則體系內(nèi)壓強不再改變說明達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;
②因容器的體積不變,氣體的總質(zhì)量不變,則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體的密度都不改變,不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯誤;
③反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,如達(dá)到平衡狀態(tài),則混合氣體的平均分子量不再改變,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;
④達(dá)到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,V正(SO3)=2V逆(O2),說明達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;
⑤因初始物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有明確,則n(SO3):n(O2):n(SO2)=2:1:2,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑤錯誤;
故答案為①③④。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯是煤干餾的產(chǎn)物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油( ),合成路線如下:
已知:
請回答下列問題
(1)煤的干餾是_______________。(填“物理變化”或“化學(xué)變化”).
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______________。
(4)B的官能團(tuán)名稱為_______________。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。
(6)C是冬青油的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與冬青油相同,則C的結(jié)構(gòu)簡式可能為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點;氫氣也是重要的化工原料。
(1)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同時段產(chǎn)生O2的量見表格:
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為____能,達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小數(shù))。
(2)氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產(chǎn)生2 molNH3,放出92.2kJ熱量。已知:
則1 molN—H鍵斷裂吸收的能量約等于_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,干燥的燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是( )
A.二氧化碳(碳酸氫鈉溶液)—無色噴泉
B.氨氣(水含有酚酞)—紅色噴泉
C.硫化氫(硫酸銅溶液)—黑色噴泉
D.氯化氫(硝酸銀溶液)—白色噴泉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強堿時,過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A. 當(dāng)X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B. 當(dāng)X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. 當(dāng)X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年2月27日至3月1日,第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行,各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出,其中以為代表的新型可充電鈉離子電池,格外引人注意,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時,正極反應(yīng)式為:
B.放電時,電子自Mg箔流出,經(jīng)含Na+的電解質(zhì)流向Mo箔
C.充電時,Na+通過離子交換膜從右室移向左室
D.充電時,Mo箔接電源的負(fù)極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
B. 反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C. 對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D. CO2+H2CO+H2O 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3= CH3COONH4
B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱:+OH-= NH3·H2O
C.氨水中加鹽酸:NH3·H2O+H+=+H2O
D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液:+OH-= NH3·H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示,計算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com