對(duì)于反應(yīng)C+CO2=2CO，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
分析：反應(yīng)中C為固體，改變固體的量，反應(yīng)速率不變，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑都可影響化學(xué)反應(yīng)速率．
解答：解：反應(yīng)中C為固體，則減少C的用量，反應(yīng)速率不變，因有氣體參加反應(yīng)，則增大氣體壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率，另外升高反應(yīng)的溫度、向加入少量催化劑，均可增大反應(yīng)速率．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及原因的探究，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C．向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化銨固體，則溶液中
Kb
c
(NH+4
)
增大
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中
c(Mg2+)-c(OH)-
c(H+)
不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年江蘇省淮安市淮陰中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2 （g）=2CO（g）△H＞0，升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
C．合成氨反應(yīng)中，當(dāng)3v（NH3）正=2v（H2）逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．對(duì)于反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，若保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl5，則該平衡向正方向移動(dòng)，但平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率減小

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