5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．小蘇打可以與胃酸反應(yīng)，可用小蘇打治療胃酸過(guò)多
B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應(yīng)
C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．加人足量氫氧化鈉溶液共熱．能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

分析 A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸；
B．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能夠氧化乙烯；
C．食品脫氧劑的脫氧以及鋼鐵的吸氧腐蝕都發(fā)生原電池反應(yīng)；
D．地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層．

解答 解：A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以小蘇打可以與胃酸反應(yīng)，可用小蘇打治療胃酸過(guò)多，故A正確；
B．所以用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．食品脫氧劑的脫氧以及鋼鐵的吸氧腐蝕都發(fā)生原電池反應(yīng)，故C正確；
D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查有關(guān)物質(zhì)的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．

（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、鐵等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂（化學(xué)式為SiC，Si為+4價(jià)），原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，該反應(yīng)中的氧化劑是碳．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應(yīng)控制的范圍是a（填序號(hào)）．
物質(zhì)SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3
熔點(diǎn)/℃-70-128.2306--
沸點(diǎn)/℃57.631.85315181  升華
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質(zhì)成分是FeCl3、AlCl3．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y molI2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大；        
（2）擴(kuò)大容器的體積減��；
（3）充入更多的H2增大；     
（4）加催化劑增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．N4最初由羅馬大學(xué)的Fulvio　Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，向一恒容、絕熱的密閉容器中加入一定量的N2和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.2kJ•mol；②4NH3（g）?N4（g）+6H2（g）△H2=+1066.4kJ•mol；③2N2（g）?N4（g）△H3．以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)③為放熱反應(yīng)
B．當(dāng)容器內(nèi)濕埋不再變化時(shí)，上述各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，上述各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2K1•K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬
B．“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)硅
C．利用風(fēng)能，太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
D．“光化學(xué)煙霧”，“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$   $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液  $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{干燥}^{蒸發(fā)、結(jié)晶}$ 精鹽
（1）步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液B
A．Ba（NO3）2溶液       B．Ba（OH）2溶液
C．A和B均可以       D．A和B均不可以
（2）第④步用到的試劑作用是除去Ca2+、過(guò)量的Ba2+；
（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以是NaOH、BaCl2、NaCO3 或BaCl2、NaCO3、NaOH
（4）判斷SO42-已除盡的方法是取上層少量清液，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已經(jīng)除盡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯萃取碘水中的I2，分出水層的操作為從上口倒出
B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
D．配制245mL0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要245mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（　�。�
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核中子數(shù)
C．原子的最外層電子數(shù)D．原子的電子總數(shù)

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