【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O

C. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

【答案】C

【解析】試題分析：A、稀硫酸滴在鐵片上反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故A錯誤；B、氫氧化鎂難溶于水，用化學(xué)式表示，故B錯誤；C、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水：HCO3+ H+＝H2O+CO2↑，故C正確；D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，電池示意如圖,下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池工作時,1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

D．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e— =2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。

（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有 性。

（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：

2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；D溶液可使淀粉KI溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 ；檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。

（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。amol A與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸

B. 準(zhǔn)確量取9.50 mL稀硫酸

C. 用托盤天平稱量NaOH固體

D. 實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是100 mgCaC2O4· H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：

（1）溫度分別為t 1 和t 2 時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是______________，B是______________。

（2）由CaC2O4· H2O得到A的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）由A得到B的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（4）由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A. v(B2) =0.9mol/(Ls)

B. v(A2) =0.5mol/(Ls)

C. v(C) =0.62mol/(Ls)

D. v(B2) =90.0mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。

I．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

II．開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H 0（填“＞”或“＜”），壓強(qiáng)的相對大小與P1 P2（填“＞”或“＜”）。

（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（3）下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1:2:1

C．容器內(nèi)的密度不再變化

D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡 （填字母）。

A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動

作出此判斷的依據(jù)是 。

III．依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖所示的燃料電池裝置。

（1）負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（2）電池工作時，若電流強(qiáng)度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。

在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

②Y電極是電解池的 極，該電極上的電極反應(yīng)式為 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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