Question

下列敘述正確的是（　　）

A．某醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液PH＜7

C．常溫下，1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸PH=8.0

D．若1mLPH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11

Answer 1

A、因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯(cuò)誤；
B、在氨水中存在電離平衡，當(dāng)加入NH₄Cl，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時(shí)溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯(cuò)誤；
C、因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會(huì)為8，故C錯(cuò)誤；
D、因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的PH=11，故D正確；
故選D．