13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A．K +、Na +、SO42-、S2O32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、AlO2-、NO3-

分析 pH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：pH=1的溶液顯強酸性，
A．S2O32-與H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．HCO3-與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；
D．AlO2-與H +反應(yīng)生成弱酸，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列說法合理的在括號內(nèi)填“Y”，不合理的填“N”：
（1）糖類也叫碳水化合物，因為它們都符合通式Cn（H2O）mN
（2）氨基酸分子里含有氨基和羧基，因此，具有兩性Y
（3）加碘食鹽的推廣，徹底改善了營養(yǎng)性貧血N
（4）有酸味的食物一定是酸性食物N
（5）在海輪船身吃水線以下裝上一定數(shù)量的鋅塊，可有效防止船身鋼鐵的腐蝕Y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．含6.02×1022個氧原子的氧氣0.05摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0.5 NA
C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4L
D．7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A．K+、Na +、SO42-、SO32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是以氯化鈉為例表示的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，以及氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的示意圖．認(rèn)真分析示意圖，總結(jié)歸納：什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？氧化反應(yīng)是失電子，化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是得電子，化合價降低的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
Ⅱ：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
Ⅲ：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol
（1）該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為196.6KJ．
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．用油料作物生產(chǎn)的生物柴油成分與石油中提取的柴油成分相同
D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

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同步練習(xí)冊答案