Question

【題目】將一定質量的Mg、Al合金投人50mL一定物質的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加2.5mol/L的NaOH溶液至過量，生成的沉淀質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 原合金中Mg質量為2g B. 原合金中Al質量為2.35g

C. HCl的物質的量濃度為8mol/L D. C點的溶質只為氯化鈉

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖可知，11.6 g是Mg(OH)2沉淀的質量，(19.4－11.6)g是Al(OH)3的質量，當V(NaOH)=20 mL時，中和HCl，無沉淀生成。

(1)Mg　～　Mg(OH)2

24 58

m(Mg) 11.6 g

m(Mg)= 11.6g×24/58=4.8 g

Al　～　Al(OH)3

27 78

m(Al) 7.8 g

m(Al)= 7.8g×27/78=2.7 g

當V(NaOH)=160 mL時，此時Mg2+、Al3+全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在，則溶液中n(Cl－)=n(Na+)=0.16 L×5 mol·L－1=0.8 mol；所以c(HCl)= 0.8 mol /.1L=8 mol·L－1。

故C正確。