對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判斷正確的是
A．當(dāng)有0.2 mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol
B．該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol
C．上述反應(yīng)中的還原劑是OH-
D．還原性：Cl-> CN-
B

試題分析：氧化還原反應(yīng)問(wèn)題：正確判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)，理清氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律是解題的關(guān)鍵。A、由題給反應(yīng)方程式知反應(yīng)前后，陰離子的個(gè)數(shù)不變，所以當(dāng)有0.2 mol CO2生成時(shí)，陰離子的物質(zhì)的量不變，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中，CN-中的碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，1mol CN-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol，正確；C、該反應(yīng)中，CN-中的碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，所以CN-是還原劑而不是OH-，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中的還原劑是CN-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性CN-＞Cl-，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列判斷正確的是
A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．H2C2O4是氧化劑
C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)D．生成2 mol ClO2時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O　KI＋I(xiàn)2 KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號(hào)表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
（1）方法一的離子方程式為         ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是             ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為               ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)氧化氫（H2O2，O的化合價(jià)為－1價(jià)）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應(yīng)，完成下列各題：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫(xiě)出一個(gè)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式             。
（2）將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
①該反應(yīng)中的還原劑是                         。
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是         。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問(wèn)題：
(1) 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價(jià)為_(kāi)__________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。
(2) 有下列三個(gè)反應(yīng)：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)開(kāi)________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應(yīng)式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：                                   
①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                          。
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                  ；
電極b處的電極反應(yīng)式為                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

復(fù)印機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試
紙變藍(lán)，反應(yīng)為：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．O3在反應(yīng)中被氧化為O2B．1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子
C．KI在反應(yīng)中被還原為I2 D．KI在反應(yīng)中被氧化為I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是          （  ）
A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：，找出其中一個(gè)變化與“”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____        。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
由此可知，高錳酸根離子（MnO—4）反應(yīng)后的產(chǎn)物與      有關(guān)。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為  個(gè)。
Ⅱ．酒后駕車(chē)已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題。檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC:

完成并配平上述反應(yīng)。
（5）受上述方法啟發(fā)，后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___   。

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