Question

17．25℃時(shí)，有均滿足c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉的混合溶液系列，在溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^- ）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中，不正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)K=1.0×10^-4.75
• B． W點(diǎn)表示的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（ Na⁺）
• C． pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）
• D． pH=4.0的溶液中：c（ Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^- ）=0.10mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH₃COOH），W點(diǎn)時(shí)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根據(jù)電離平衡常數(shù)公式解答；
B．根據(jù)W點(diǎn)溶液中電荷守恒判斷；
C．pH=5.5的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH ）；
D．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析．

解答 解：A．W點(diǎn)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），pH=^4.75，則c（H⁺）=10^-4.75mol•L^-1，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故A正確；
B．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），W點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^- ），所以W點(diǎn)表示的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（ Na⁺），故B正確；
C．隨著溶液中pH增大，c（CH₃COO^-）增大，pH=5.5的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH ），所以溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH ）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），故C錯(cuò)誤；
D．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．