化學與生活、社會密切相關。下列有關說法中,錯誤的是

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,均不可食用

C.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體,應積極開發(fā)廢電池的綜合利用

D.減少機動車尾氣的排放,可以減少霧霾的發(fā)生

 

B

【解析】

試題分析:A、太陽能是取之不盡用之不竭的,而化石燃料是不可再生的,因此利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境,A正確;B、只要合理科學使用添加劑,對人體健康是無害的,B不正確;C、廢舊電池中含有重金屬,隨意丟球會污染土壤和水體,應積極開發(fā)廢電池的綜合利用,C正確;D、機動車尾氣中含有大量的氮氧化合物,造成環(huán)境污染,因此減少機動車尾氣的排放,可以減少霧霾的發(fā)生,D正確,答案選B。

考點:考查化學與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境保護的有關判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014天津市東麗區(qū)第一學期期末質(zhì)量監(jiān)測高一年級化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關物質(zhì)的用途錯誤的是

A.水玻璃可用作木材防火劑

B.二氧化硅是制造光導纖維的材料

C.石英是制造太陽能電池的常用材料

D.石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014天津五區(qū)縣高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是

A.Na與水反應時增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強

D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川綿陽中學實驗學校高考沖刺理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式不正確的是 ( )

A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應完全:

NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O

B.誤將潔廁靈和“84”消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

C.向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D.在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的離子方程式是:

3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

440℃時2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),經(jīng)5min達到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

80%

α1

α2

下列判斷中,錯誤的是

A.甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1 B.440℃時,平衡常數(shù)K=400

C.溫度高于440℃時,平衡常數(shù)K>400 D.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率:α1<80%<α2

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示): ;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 ________(填“促進”、“抑制”)其水解。

(2)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25 ℃時,將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 。

(2)T ℃時,若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強Ⅰ堿的pH2之間應滿足的關系是 。

(3)曲線B對應溫度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7。請分析其原因: 。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金做陽極,用X鹽溶液作電解液,通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中,但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是 ( )

A.Y>Z>W(wǎng)>X B.Z>Y>W(wǎng)>X C.W>Z>Y>X D.X>Y>Z>W(wǎng)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關于原電池的敘述正確的是(  )

A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬

B.原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C.在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時,鉛板上有5.18 g鉛溶解,正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出

D.原電池工作時,正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應:A(g)+3B(g)2C(g),該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是

A.單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A,同時生成3a mol物質(zhì)B

B.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等

C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變

D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

 

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