【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸和異丙醇為原料,制取苯甲酸異丙酯(),已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表:
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇(密度約為0.79g/cm3),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,加入幾塊碎瓷片,小心加熱30分鐘,使反應(yīng)充分,得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品。
(1)加入碎瓷片的作用是______,加入濃硫酸的作用是_____;
(2)若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______;
(3)苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制,操作①中用到的一種重要玻璃儀器是_________;操作②的名稱是__________。
(4)在進(jìn)行操作②收集苯甲酸異丙酯時(shí)應(yīng)控制的溫度范圍_______。
A.80℃~100℃ B.200℃~249℃ C.217℃~219℃ D.249℃以上
【答案】防止暴沸 催化劑和吸水劑 分液漏斗 蒸餾 C
【解析】
(1)混合液體加熱為防止液體暴沸,需要加入碎瓷片;濃硫酸在反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑;
(2)酯化反應(yīng)機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫,羥基與氫原子結(jié)合形成水,據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)分液用于分離兩種不互溶的液體,蒸餾用于互溶但沸點(diǎn)相差較大的兩種(或兩種以上)液體分離,根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的不同選擇合適的儀器;
(4)根據(jù)苯甲酸異丙酯的沸點(diǎn)選擇合適的溫度范圍。
(1)液體混合物加熱時(shí)為防止液體暴沸,需要加入碎瓷片,因此加入碎瓷片的目的是防止暴沸;苯甲酸與異丙醇在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生苯甲酸異丙酯和水,濃硫酸的作用是催化劑,同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的水被濃硫酸吸收,可以使酯化反應(yīng)正向進(jìn)行,促使酯化反應(yīng)的進(jìn)行;
(2)苯甲酸與異丙醇在濃硫酸作用下的酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:苯甲酸脫去羥基,異丙醇脫去羥基的H原子,所以水中18O原子來(lái)自苯甲酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(3)苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等物質(zhì),苯甲酸異丙酯是不溶于水的液體,異丙醇、水能溶于飽和碳酸鈉溶液,苯甲酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),進(jìn)入溶液,所以操作Ⅰ是分離互不相溶的液體混合物的方法,采用分液法分離,分液使用的主要玻璃儀器為分液漏斗;根據(jù)互溶的液體混合物中物質(zhì)沸點(diǎn)的不同,采用蒸餾的方法分離。
(4)若要收集苯甲酸異丙酯,可根據(jù)苯甲酸異丙酯的沸點(diǎn)是218℃,收集217℃~219℃的餾分即可,故合適選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)
(1)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,反應(yīng)④的離子方程式是__,用電子式表示C的形成過(guò)程__,六種物質(zhì)中所有元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示)。
(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則C的化學(xué)式為__,E的結(jié)構(gòu)式為__,A、D、F所對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強(qiáng)到弱的順序是__(用化學(xué)式表示),反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__。
(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__,在反應(yīng)中若有3mol電子轉(zhuǎn)移,則生成C的物質(zhì)的量為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體 | 有白色沉淀生成 | SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO3 |
B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液顏色變深 | Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+ |
C | 向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸,水浴加熱5min后,再加新制Cu(OH)2后加熱 | 無(wú)磚紅色沉淀生成 | 蔗糖沒(méi)有水解 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如圖:
已知:①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為____;砷酸的第一步電離方程式為______。
(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_____;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)沉淀X為____(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
(4)AsH3的電子式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B.一定條件下,蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是電離能 B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑 D. y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
C | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
D | 原子半徑在同周期元素中最大 |
E | 基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
F | 基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
G | 基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子 |
H | 是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素 |
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:
(1) A元素在元素周期表中的位置________;A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)填寫);
(2) B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型為____,B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。
(3) G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________,F元素原子的外圍電子排布圖是________,H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________。
(4) D元素的單質(zhì)及其常見(jiàn)化合物的焰色反應(yīng)主要利用了原子光譜中的______(A.原子吸收光譜B.原子發(fā)射光譜)
(5) 上述元素屬于p區(qū)的是_______(用元素符號(hào)填寫);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池,釩電池失效后,廢電解液回收利用的一種工藝如下:
已知:a.+5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡: 。
b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見(jiàn)下表:
(1)氧化工序中,其他價(jià)態(tài)的釩全部氧化成,完成氧化的離子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑,該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。
(2)濃縮工序中,加入NaOH的作用是_________。
(3)沉釩工序的化學(xué)方程式為_________。
(4)煅燒偏釩酸銨時(shí),固體(取234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示,100~200℃時(shí)產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________,300~350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過(guò)60 s時(shí),生成0.3 mol Z,下列說(shuō)法正確的是( )
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·s)-1
B.反應(yīng)經(jīng)過(guò)60 s時(shí)一定能達(dá)到化學(xué)平衡
C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(X):n(Y)=1:1
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