13．在常溫下，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將amol/L的Na2RO3溶液與bmol/L的NaHRO3溶液等體積混合后，若c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（RO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則a＜b
B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
C．若KHA溶液呈弱酸性，則c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向AgNO3溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的KCl和K2CrO4的混合溶液，若先產(chǎn)生白色沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

分析 A．若R為碳，當(dāng)a=b時(shí)，碳酸鈉與碳酸氫鈉混合后溶液等體積等濃度混合后顯示堿性，也滿(mǎn)足該離子濃度關(guān)系；
B．根據(jù)NH4HS溶液中的物料守恒判斷；
C．由于溶液為弱酸性，則HA-的電離程度較小，c（HA-）＞c（A2-）；溶液中氫離子來(lái)自水的電離和HA-的電離，則c（H+）＞c（A2-）；
D．氯化銀與鉻酸銀的沉淀類(lèi)型不同，不能直接根據(jù)其溶度積判斷溶解度大�。�

解答 解：A．R為C時(shí)，等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液等體積混合后，溶液顯示堿性，其碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，同樣滿(mǎn)足該關(guān)系，所以a與b的關(guān)系應(yīng)該為a≤b，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S），故B正確；
C．KHA溶液呈弱酸性，則HA-的電離程度較�。篶（HA-）＞c（A2-），溶液中氫離子來(lái)自水的電離和HA-的電離，則c（H+）＞c（A2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（K+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．AgCl）與Ag2CrO4的沉淀類(lèi)型不同，需要通過(guò)計(jì)算才能判斷其溶解度大小，不能直接根據(jù)溶度積數(shù)值大小判斷難溶程度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化銀與鉻酸銀為不同類(lèi)型的沉淀，不能直接以溶度積大小判斷其難溶情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有W為第四周期元素．X與Y基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)之比為2：3，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：1，Z是元素周期表中s區(qū)元素，但有未成對(duì)電子，R的氫化物的沸點(diǎn)比其上周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低，W為金屬元素，Y與W形成的某種化合物與R的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取R的氣態(tài)單質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）與Y同族的短周期元素的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，R的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）Y2-、Z+、R-離子半徑由小到大的順序是Na+＜O2-＜Cl-（用離子符號(hào)表示）；X，Y，Z第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Na用元素符號(hào)表示）．
（3）RY3-離子的空間構(gòu)型是三角錐形；XY2為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）含WY4-的溶液與R的氫化物的濃度反應(yīng)時(shí)也能制取R的氣態(tài)單質(zhì)，溶液中還有W2+生成，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O．
（5）化合物Z2Y的晶胞如圖，其中Y離子的配位數(shù)為8，以相距一個(gè)Y離子最近的所有Z離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．10g D2O中含有的電子數(shù)為5 NA
B．1mol C3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為10 NA
C．92g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3 NA
D．65gZn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，常溫下X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素符號(hào)為H；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；Z的電子式是．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸根離子和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-═CO32-+NH3 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如圖：

已知：I
Ⅱ．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）②的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）下列說(shuō)法正確的是acd（選填序號(hào)字母）．
a．A可與NaOH溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．C可使酸性KMnO4溶液褪色　                   d．R在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．屬于酯類(lèi)
c．苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
B．試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
C．氫氧化鈉沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
D．為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，中和滴定用的錐形瓶必須洗凈并烘干后使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處；若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，則燒杯中鹽酸的體積（　�。�
A．大于20 mLB．小于20 mLC．等于20mLD．等于5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、a kJ•mol-1和462kJ•mol-1，
則a為（　�。�
A．496B．118C．350D．130

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2（g）△H=+190kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
B．該反應(yīng)說(shuō)明CH3OH比H2穩(wěn)定
C．反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
D．CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-190kJ/mol

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