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下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
分析：反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據常見的吸熱反應知識來回答．
解答：解：A、鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應是一個放熱反應，故A錯誤；
B、乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；
C、碳酸鈣受熱分解反應是一個吸熱反應，故C正確；
D、鋁粉與鹽酸反應是一個放熱反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）根據以上數據，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
．
（2）比較反應熱數據可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據此認為“煤轉化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請評價甲、乙兩同學的觀點，正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），判斷的理由是
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量
．
（3）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
1136.3
1136.3
kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為
-218.0
-218.0
kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放．該反應過程的能量變化如圖2所示．該反應屬于
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
反應物質的總能量-生成物的總能量
反應物質的總能量-生成物的總能量
．

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（2013?淮南一模）A，B，C，D，E為前四周期中原子序數依次增大的元素，相關的信息如下：
元素 相關信息
A A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數
B 是客氣中含量最豐富的元素
C 短周期元素中，C的金屬性最強
D 基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
E 一種核素的質量數為63，中子數為34
請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種分子式為A2H4的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數目比為
5：1
5：1
；
（2）H-A，H-B兩種共價鍵中，鍵能較大的是
H-C
H-C
；H-A，H-D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
H-Cl
H-Cl
；
（3）E位于周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（4）根據下列能量變化示意圖1，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式
NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
；
（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示，請寫出t2時刻總反應的化學方程式

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下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H不同B、常溫下，反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應的焓變一定大于零C、需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量D、化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現形式只有熱能

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