8．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
①Na+、Fe2+、H+、NO3-②K+、NH4+、HCO3-、OH-
③S2-、SO32-、Cl-、OH-④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32-
⑤K+、Na+、AlO2-、HCO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-．
A．①⑥B．③C．②⑤D．①④

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，不能發(fā)生互促水解、氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：①酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯誤；
②NH4+、HCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故②錯誤；
③離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故③正確；
④Fe3+、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故④錯誤；
⑤AlO2-、HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故⑤錯誤；
⑥Ca2+與SO42-、CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故⑥錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意常見物質(zhì)的溶解性、離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1．X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料； E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）；YZ2的熔點(diǎn)高于EZ2的熔點(diǎn)（填高于或低于）；
（3）E2T2的電子式；
（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
（6）某溶液中可能含有以下陽離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．
①在實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1HCl溶液，丙為0.1mol•L-1CH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1．
（3）寫出丙的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，會抑制（“抑制”或“促進(jìn)”）丙的電離，c（H+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數(shù)Ka不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH=7，則消耗甲的體積大小關(guān)系為V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol/L，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+．下列敘述正確的是（　　）
A．放電時，外電路的電子由a極移向b極
B．放電時，溶液中H+從左槽移向右槽
C．充電時，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D．當(dāng)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色時，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L
B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：（1）$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）
（2）R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）

某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中：A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積之比為3：1；B是一種二元羧酸，E是合成橡膠的主要原料，G的一氯取代產(chǎn)物共有四種同分異構(gòu)體．
回答下列問題：
（1）G的化學(xué)名稱是2-甲基丁烷；A和E分子的結(jié)構(gòu)簡式分別是，CH2=C（CH3）CH=CH2．
（2）寫出反應(yīng)類型：②還原反應(yīng)，④消去反應(yīng)．
（3）B分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、水解，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式是H2C2O4．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2CH3COOH+HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH（CH3）CH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)光束通過下列分散系時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．墨水B．Fe（OH）3膠體C．CuSO4溶液D．稀豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來
D．常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2

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18．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為 
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HF

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