已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價(jià)氧化物含氧60%，則A元素的相對原子質(zhì)量為

A. 16g            B. 32g           C. 16            D. 32

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小．則：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
．
（2）在A至F中任選元素，寫出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式
O=C=O、、（任寫兩種）
O=C=O、、（任寫兩種）
，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是
，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO

（4）F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）畫出D的軌道表示式

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
，堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
F
F
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
高
高
（填“高“或“低“），原因：
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵
；D的液態(tài)氫化物是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，寫出B與D的液態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
．
（5）E元素在周期表的第
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
d
d
區(qū)．
（6）A、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
原子
原子
晶體、
分子
分子
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空區(qū)域后組合而成．請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題．
a
b c d e f
g h i
（1）請寫出滿足以下要求的2個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①所涉及的元素均為a-i中的元素；
②4種單質(zhì)分屬于4個(gè)不同 的主族．
 
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序的柱形圖如圖1（已知柱形1代表Ar），則其中序列“2”表示的單質(zhì)為
 
，“8”表示的單質(zhì)為
 
 （均填化學(xué)式）．
（3）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖如圖2，序列“5”氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
，序列“1”氫化物的電子式為
 
．
（4）單質(zhì)a單質(zhì)e可以設(shè)計(jì)為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則單質(zhì)e在該燃料電池的
 
極發(fā)生電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
．
（5）在e單質(zhì)中燃料4克i單質(zhì)生成一種有刺激性氣味的氣體，同時(shí)放出aKJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中A與B、B與C相鄰．A與C、B與C組成的化合物都是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物成分，C和D能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；化合物D2C2的電子式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素所形成的單質(zhì)晶體中，不可能形成分子晶體的元素是
 
（用元素符號表示）．
（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成Z，Z中的化學(xué)鍵類型屬于
 
．
（4）AC2的空間構(gòu)型是
 
，屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”），AC2與D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）B和D組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）已知8gA的 氫化物允分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出445.15kJ熱量，則A的氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對電子。試回答：

(1) 用軌道表示式表示B、C兩種原子的電子排布

                               、                                  

(2) 短周期元素D與A同主族 ，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是          、          、          ；已知?dú)浠锓肿又�，A、B、D原子的孤對電子 均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是        、        、         ；A、 B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?U>                  。

(3) 短周期元素E原子核外也有兩個(gè)未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是            、             ，任意兩個(gè)鍵的夾角是        、         ，中心原子的雜化類型分別為           、            。

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