下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
D
【解析】
試題分析:A.在1.0mol/L Na2CO3溶液,根據(jù)電荷守恒可得:c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=2 c(HCO3-)+2c(CO32-)+2 c(H2CO3),將第二個(gè)式子代入第一個(gè)式子可得, c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),錯(cuò)誤。B.1.0mol/LNH4Cl溶液,根據(jù)物料守恒可得:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),所以c(NH4+)<c(Cl-),錯(cuò)誤;C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液,根據(jù)電荷守恒可得:(CH3COO-)>c(Na+)>cc(H+)>c(OH-) ,錯(cuò)誤;D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液,由于c(H+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(NO3-),所以c(Na+)=c(NO3-),正確。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014甘肅蘭州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(10分)800℃時(shí)在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中, n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是________,
用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=_____。
(3)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ _
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)顏色保持不變
C.2V逆 (NO)=v正(O2) D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省長沙市高三高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長 a = cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列有關(guān)的說法正確的是 。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
。
② 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( )
A.將N2和過量的O2在高溫或放電的條件下反應(yīng)得到紅棕色的氣體,說明NO為紅棕色氣體
B.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色,則溶液中含Na+
C.在AgNO3的溶液中加入鋅粉,能置換出銀,說明Ag+的還原性比Zn2+強(qiáng)
D.濃硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖炭化,說明濃硫酸具有吸水性
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是( )
A.在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O B.在已知元素中具有最大的原子半徑
C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng) D.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語中,書寫錯(cuò)誤的是( )
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氟化鈉的電子式:
C.甲基的電子式:D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H―O―Cl
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) ,下列關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的說法中不正確的是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B
B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D.C生成的速率與C分解的速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( )
A.F原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.H2O的電子式:
C.1H、2H、3H是三種不同元素 D.乙烯的分子式: C2H4
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省益陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
B.11.2LNH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA
C.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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