Question

【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．從反應(yīng)開始到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C．第3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為1．5mol/（L·min）

D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．3min時(shí)，物質(zhì)的濃度仍在變化，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．開始充入1molCO2，而開始的CO2濃度為1mol/L，所以該密閉容器的體積為=1L，平衡時(shí)生成甲醇為0．75mol/L×1L=0．75mol，則參加反應(yīng)二氧化碳為0．75mol=0．75mol，故二氧化碳轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故B錯(cuò)誤；C．第3min時(shí)，v（CH3OH）==molL-1min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CH3OH）=0．5molL-1min-1，故C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)甲醇為0．75mol/L、二氧化碳為0．25mol/L，則：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

起始濃度（mol/L）：1300

變化濃度（mol/L）：0．752．250．750．75

平衡濃度（mol/L）：0．250．750．750．75

則平衡常數(shù)K===，故D正確，故選D。