Question

下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目一定小于0.1NA

C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，所以可用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹，A正確；B、由于不能確定硫酸銅溶液的體積，因此0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目不一定小于0.1NA，B不正確；C、鐵離子的氧化性強于銅離子，所以在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，鐵首先與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，然后再與銅離子發(fā)生置換反應。因此若有固體殘留，則其中一定含有銅，C正確；D、在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明不能生成硫化亞鐵。因此根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS)，D正確，答案選B。

考點：考查銅及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計算以及溶解平衡的應用