Question

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ．然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol?L-1	0.050mol?L-1	0.050mol?L-1
Ⅱ	0.070mol?L-1	0.070mol?L-1	0.098mol?L-1
Ⅲ	0.060mol?L-1	0.060mol?L-1	0.040mol?L-1
Ⅳ	0.080mol?L-1	0.080mol?L-1	0.12mol?L-1

針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20mol^-1?L
• B、Ⅱ可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
• C、若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
• D、第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過(guò)壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡點(diǎn)冪次方乘積；Ⅱ
B、分析Ⅱ平衡濃度可知ⅡABC濃度都增大，說(shuō)明是加入C平衡逆向進(jìn)行達(dá)到的平衡；
C、若Ⅲ只是升高溫度，依據(jù)數(shù)據(jù)可知，升溫，AB增大，C減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)；
D、分析數(shù)據(jù)，ABC濃度增大，可以是增大壓強(qiáng)縮小體積，也可以是加入C，平衡逆向進(jìn)行達(dá)到；

解答： 解：A、依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡點(diǎn)冪次方乘積，K=

0.05mol/L

0.05mol/L×0.05mol/L

=20mol/L，故A正確；
B、分析Ⅱ平衡濃度可知，Ⅱ中ABC濃度都增大，說(shuō)明可能是加入C平衡逆向進(jìn)行達(dá)到的平衡，故B正確；
C、依據(jù)數(shù)據(jù)可知，若Ⅲ只是升高溫度，AB增大，C減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正向是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、分析數(shù)據(jù)，ABC濃度增大，可以是增大壓強(qiáng)縮小體積，也可以是加入C，平衡逆向進(jìn)行達(dá)到，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡建立的過(guò)程分析，注意一下化學(xué)平衡的因素理解應(yīng)用，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．