Question

某興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次的檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：

	溶液中檢測出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次	KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

（1）三次檢測結果中，第

 

 次的結果肯定不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，該小組的學生進行了如下表所示的實驗，請仔細分析實驗，將表格補充完整：

實驗步驟	實驗操作	實驗目的	反應的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的硝酸	檢驗①   的存在	②
第二步	繼續(xù)滴加過量的 ③   溶液	檢驗SO42-的存在	④
第三步	過濾，再向濾液中滴加 ⑤    溶液	檢驗 ⑥   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓

（3）在上述實驗的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？

 

（填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說理由；如果填“不能”，則說明理由）．

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）第二次中，鋇離子與碳酸根離子反應生成沉淀；
（2）確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗CO₃^2-，加Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀可檢驗SO₄^2-，向濾液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗Cl^-，以此來解答；
（3）第三步需要檢驗氯離子，如果使用鹽酸，會影響第三步氯離子的檢驗．

解答： 解：（1）第二次中，鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子均反應生成沉淀，而第一次與第三次結果中，物質(zhì)之間均不反應，即第二次的檢測結果中，BaCl₂、Na₂CO₃之間發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，所以第二步檢驗不正確，
故答案為：二；
（2）確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，為了避免干擾，應該先檢驗碳酸根離子，然后檢驗硫酸根離子，最后檢驗氯離子，具體檢驗方法為：加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗CO₃^2-，發(fā)生離子反應為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；加Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀可檢驗SO₄^2-，發(fā)生離子反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，向濾液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗Cl^-，
故答案為：

實驗步驟	實驗操作	實驗目的	離子反應
第一步		CO32-	2H++CO32-=CO2↑+H2O
第二步	Ba（NO3）2		SO42-+Ba2+=BaSO4↓
第三步	AgNO3	Cl-

（3）如果第一步加入鹽酸，引進了氯離子，會干擾第三步檢驗氯離子的檢驗，所以不能使用鹽酸，
故答案為：不能，因為加鹽酸會干擾第三步Cl^-的檢測．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法、物質(zhì)的檢驗及實驗方案的設計，把握離子的性質(zhì)及離子之間的反應為解答的關鍵，明確復分解反應及常見離子檢驗方法即可解答，題目難度中等．