【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的電子式 ，其空間構(gòu)型 。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 ；

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：② ④ ；

（4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（5）寫出B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

【答案】（1）； 平面型

（2）羥基、羧基 ；

（3）氧化、取代(酯化)；

（4）CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH(條件：催化劑) ；

（5）CH3CH 2OH＋CH3COOH→CH3COOCH2CH3＋H2O(條件：濃硫酸，加熱)。

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息推斷A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。

（1）A為CH2=CH2，電子式為，其空間構(gòu)型為平面型。

（2）B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基。

（3）反應(yīng)②：乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④：乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。

（4）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH。

（5）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為

CH3CH 2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)安對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防等都具有重要意義。

（1）工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，隨溫度升高，尿素的產(chǎn)率降低。則該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)；若反應(yīng)體系的容積為1L，某溫度下通入1molCO2和2molNH3，2min時達(dá)到平衡，H2O(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2min時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(NH3)=______mol/(L·min)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=_______。

（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為原料制備氫氣的原理如下：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0

下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______

A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強(qiáng)

（3）T℃時，將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，測得CO的轉(zhuǎn)化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_______，若容器的容積為2L，該溫度下平衡常數(shù)K=_______。

（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應(yīng)時間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變，請?jiān)趫D甲中畫出c(H2)隨反應(yīng)時間t的變化曲線II。

（5）圖乙是在一定溫度和壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)中H2和N2的起始物質(zhì)的量之比與NH3平衡體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。圖中a點(diǎn)的橫坐標(biāo)為______；若按此網(wǎng)站的量之比投料，達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為14.5%,則a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K)

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，此時的溫度為________，則反應(yīng)速率v(H2)=__________。

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的一半，在t2時刻又達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖_______（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水(加熱裝置未畫出)。試回答：

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B管處裝銅粉，通入A管的氣體為X，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝 ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）實(shí)驗(yàn)完成時先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A. 含有金屬元素的化合物中一定含離子鍵

B. VIIA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)物氰酸銨（NH4OCN）受熱可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素[CO(NH2)2],這一反應(yīng)的發(fā)現(xiàn)使人類踏上了有機(jī)合成的征程。下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法中正確的是

A．都屬于銨鹽

B．都屬于離子化合物

C．互為同素異形體

D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1 ）： P-P：198 P-O：360 O=O：498，則生成1 mol P4O6 該反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量變化為

A．吸收1638 kJ能量 B．放出1638 kJ能量

C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問題：

（1）正極發(fā)生____反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），負(fù)極電極反應(yīng)式為：____。

（2）電子流動方向，從____電極（選填“Cu”或“Zn”），經(jīng)外電路，流向另一電極。陽離子向____電極定向移動（選填“Cu”或“Zn”）。

（3）有0.1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____，若是斷開Zn和Cu之間的導(dǎo)線，產(chǎn)生氣泡的速度____（選填“加快”、“不變”或“減慢”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B C ，

D ，E 。

（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式： 。

（3）寫出Y與C反應(yīng)的離子方程式 。

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