【題目】喝菊花茶時(shí),人們往往喜歡加上幾顆冰糖,冰糖有生津潤(rùn)肺、止咳化痰等功效,冰糖的主要成分是( )
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.麥芽糖 D.乳糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱,反應(yīng)后的殘?jiān)苡谧懔康恼麴s水中,得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設(shè)沒(méi)有氨氣逸出),在溶液中滴加一定濃度的鹽酸,若Ca(OH)2為強(qiáng)堿,下列說(shuō)法正確的是
A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)
B. n(HCl)=0.15mol,2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)
C. n(HCl)=0.20mol,c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)
D. 殘?jiān)慕M成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol,n(CaCl2)=0.05 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式是 .
(2)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流.電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3 , 則負(fù)極反應(yīng)式為 .
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù).
在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是(填序號(hào)),為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述(填序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù).
(4)如圖2所示,若電解5min時(shí)C池中鐵棒質(zhì)量增加2.16g,據(jù)此回答:則該電源電極Y名稱(chēng)為 , 流過(guò)導(dǎo)線的電子物質(zhì)的量是 , A池中碳棒上的電極反應(yīng)式是 , B池中粗銅電極上存在的電極反應(yīng)式是 , C池中一段時(shí)間后硝酸銀溶液濃度(填增大,減小或不變).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池工作時(shí),H+向鋅筒移動(dòng)
C. 鉛蓄電池工作過(guò)程中,每通過(guò)2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207g
D. 酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比是
A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為,在新能源汽車(chē)、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為.請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備燃料甲醇.
已知:800℃時(shí),化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJmol-1
反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJmol-1
寫(xiě)出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________.
800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________.
(2)現(xiàn)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=+41.2KJ/mol,得到如下二組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO2(g) | H2(g) | H2O(g) | CO2(g) | |||
1 | 900 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
實(shí)驗(yàn)2中,若平衡時(shí),CO2(g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g).則a、b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是__________。
若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入10molCO2(g),5molH2,2molCO,5molH2O(g),則此時(shí)v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。
(3)工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1,科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果:
<>①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________。 (填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”)。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是_________________。
(4)常溫下,向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后,恰好使溶液顯中性(設(shè)混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計(jì)算常溫下NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于圖示的說(shuō)法正確的是( )
A. 圖①可表示恒溫恒壓條件下充入H2(g)和I2(g),t1時(shí)達(dá)到平衡,相同條件下t2時(shí)又充入一定量HI(g),t3時(shí)再次達(dá)到平衡
B. 圖②表示用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線,由此可判斷出使用的酸堿指示劑為酚酞
C. 圖③表示反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,可以判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p
D. 由圖④判斷除去CuSO4溶液中雜質(zhì)Fe3+,可向溶液中加入適量固體NaOH,調(diào)pH為4左右
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
(1)滴定原理為:(用離子方程式表示).
(2)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 .
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為mL.
(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積.
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡.
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗.
E.滴加KMnO4溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定.
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):C=mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , 名稱(chēng)是 .
(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是 , ②的反應(yīng)類(lèi)型是 .
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 .
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