Question

（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t₁～t₂速率變化的主要原因是                                  ，
t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                 。
(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是                                           。
(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽�電池，你認(rèn)為是否正確？
           （填“正確”或“不正確”）。
請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a.若不正確，請說明原因：                                                  
b.若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                            

Answer 1

(1)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快, 隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢
(2) Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以鋅先與Fe³⁺反應(yīng)，故氫氣量減少
(3)正確。正極：2H⁺ + 2e^－=H₂↑  負(fù)極:Zn—2e^－=Zn²⁺

解析