常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是(忽略離子的水解)( )
A.當(dāng)a=2,b=1時(shí),離子方程式為:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B.如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),則4/5<a/b<1
C.當(dāng)a=1,b=2時(shí),離子方程式為:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D.當(dāng)a=2,2<b<3時(shí),溶液中鐵元素以兩種離子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。
(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式:B________;D________。
(2)寫(xiě)出離子方程式:
C→D_______________________________________________________;
B+CO2→D__________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
(1)該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:
編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 先向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水 | |
Ⅱ | 先向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 | 滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加KI溶液后,血紅色無(wú)明顯變化 |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________________________。
②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________
______________________________________________________________________。
(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因,并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:
編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅲ | 向2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由:_____________________________________。
(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案:
編號(hào) | 操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
Ⅳ | 向2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,__________ |
(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知,參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因,認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為_(kāi)_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)請(qǐng)完成下表:
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 | ① | 存在Fe3+ |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ② ,振蕩 | ③ | 存在Fe2+ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性性
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色。
(2)裝置B的作用是 。
(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是 。
(4)【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
a | 加入足量氨水,振蕩 | 黑色固體不溶解 |
b | 加入足量稀硫酸,振蕩 | 黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 |
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 ① (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 ② 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(NaNO2)的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2 = 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下,NO或NO2– 都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空:
(1)寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2) B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和 ,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ,D裝置的作用是 。
(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。
(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng) 。
(5)將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭 g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( 。
A. H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D. 若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀.下列說(shuō)法不正確的是( 。
| A. | 步驟3的操作名稱(chēng)是過(guò)濾 |
| B. | 步驟1所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒 |
| C. | 試劑A是BaCl2溶液 |
| D. | 加入試劑A 的目的是除去CO32﹣并避免對(duì)Cl﹣或OH﹣的檢驗(yàn)的干擾 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________
Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過(guò)濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過(guò)濾即可得到碳酸錳。
(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________
(3)有人認(rèn)為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達(dá)到上述目的,但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫(xiě)出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
_______________________________________
Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。
②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認(rèn)為完全沉淀)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):
難溶物質(zhì) | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
(4)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(5)使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________
(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com