Question

（2012?廣州二模）對于0.1mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液，下列說法正確的（　�。�

A．溶液中存在電離平?：（NH₄）₂SO₄?NH₄⁺+SO₄^2-

B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c（NH₄⁺ ）、c（ SO₄^2-）均增大

C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

D．溶液中：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O）

Answer 1

分析：A、強電解質能完全電離，用等號連接；
B、根據水解平衡移動知識來回答判斷；
C、加水稀釋對水解平衡起到促進作用，但是稀釋過程會導致溶液體積增大；
D、根據溶液中的物料守恒知識來回答．

解答：解：A、硫酸銨是強電解質能完全電離，用等號連接，即（NH₄）₂SO₄═NH₄⁺+SO₄^2-，故A錯誤；
B、向溶液中滴加少量濃硫酸，電離出氫離子和硫酸根離子，其中氫離子對銨根離子的水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺產生抑制作用，所以c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）均增大，故B正確；
C、加水稀釋對水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺起到促進作用，但是稀釋過程會導致溶液體積增大，所以酸性減弱，但是氫氧根離子濃度會增大，故C錯誤；
D、該溶液中的物料守恒：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查學生影響鹽的水解平衡移動的因素知識，注意越稀越水解規(guī)律的應用，難度不大．