下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①可用電解飽和NaCl溶液的方法制取金屬鈉
②鋁熱反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
③以煤、石油和天然氣為原料，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因．
A．①②③B．②③④C．②③D．①②③④
①活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，金屬鈉屬于活潑金屬，應(yīng)該采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故錯(cuò)誤；
②鋁熱反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，有單質(zhì)的參加和生成，所以有電子的轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故正確；
③從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物，再通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故正確；
④二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故正確；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。
（1）寫(xiě)出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：
陽(yáng)極：                                          ；
陰極：                                          ；
總反應(yīng)式：                                     。
（2）離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝?yáng)極，其原因是        。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是              。
（3）為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是            。
A．增大陰極碳鋼網(wǎng)面積
B．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
C．加大陰極與陽(yáng)極間的距離
D．提高電解時(shí)的電源電壓
（4）如果將某離子交換膜電解槽①電解時(shí)的電壓增大到原來(lái)的2倍 ②電解時(shí)的電流增大到原來(lái)的2倍 ③電解時(shí)的溫度從30 ℃提高到60 ℃，則電解速率一定會(huì)達(dá)到原來(lái)的2倍的是       ，解釋其原因：                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生

產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽(yáng)極和陰極用來(lái)電解硝酸銀溶液
i．以電流強(qiáng)度為1A通電10分鐘；
ii．10min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖象分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖．正確的是（　�。�
A．①③B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L
B．電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
C．加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D．電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
電解
.
2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO3）x?yH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱(chēng)量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極．接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電源A上的a極是正極
B．d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑
C．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2：1
D．電解槽C中溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：從而可知M的原子量為（　�。�
A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列說(shuō)法不正確的是
A．在pH<4溶液中 ，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．存pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

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