向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液800mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
分析：根據(jù)恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，發(fā)生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O，然后利用n=cV來(lái)計(jì)算即可．
解答：解：AlCl3的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，設(shè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則
AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+H2O
  1      4
0.01mol   0.8x
1
4
=
0.01mol
0.8x
，解得x=0.05mol/L，
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確恰好完全反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，然后將物質(zhì)的物質(zhì)的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)南一模）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH
 
+
4
）
小于
小于
（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH
 
+
4
）．
（3）如圖1所示是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
Ⅰ
Ⅰ
（填寫(xiě)序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
；
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO
 
2-
4
）-c（NH
 
+
4
）-3c（Al3+）=
10-3mol?L-1
10-3mol?L-1
（填數(shù)值）．
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是
a
a
點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01 mol?L-1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離
0.01 mol?L-1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->
M++H2O?MOH+H+
M++H2O?MOH+H+
；，此時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH-）=
1×10-amol?L-1
1×10-amol?L-1
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
=
=
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=
0.005
0.005
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)室溫時(shí)，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
（1）試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是
 
；
（2）在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
；
（3）在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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