Question

9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)．
B碳；C氮；E硫．
（2）畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可觀察到溶液變紅．
（4）比較B、C、D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞NH₃＞CH₄：（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則B含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，D的原子序數(shù)較大，則C為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則B含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，D的原子序數(shù)較大，則C為N元素，
（1）根據(jù)分析可知，B為碳元素，C為氮元素，E為硫元素，
故答案為：碳；氮；硫；
（2）E為S元素，硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）A的單質(zhì)為氮?dú)�，C的單質(zhì)為氫氣，氮?dú)夂蜌錃庠谝欢�條件下生成NH₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；氨溶于水顯堿性，滴入酚酞后溶液變紅，
故答案為：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；溶液變紅；
（4）B、C、D分別為O、N、C，非金屬性O(shè)＞N＞C，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O；NH₃；CH₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．