【題目】化學與生產、生活、社會密切相關,下列有關說法不正確的是:
A. 人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物
B. 熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解
C. Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2,可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D. 利用次氯酸鈉溶液的堿性對餐具和環(huán)境消毒
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【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是 ( )
A.煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程
B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C.動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,一定濃度的某酸HA溶液的pH=5,下列有關說正確的是
A. 向溶液中加入適量NaA固體,若溶液pH不變,則HA為強酸
B. 若HA為弱酸,則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C. 若HA為弱酸,則加入等體積pH=9的NaOH溶液,所得溶液pH>7
D. 取該溶液1.00mL,加水稀釋至1000mL,所得溶液pH=8
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【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是( )
A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質,常在包裝袋中放入生石灰
C. 化學藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火
D. PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素
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【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子,當向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關系如下圖所示。
A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-
B. 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
C. 原溶液中NH4+的物質的量為0.4 mol
D. 當加入的NaOH溶液的體積為90mL時,反應后溶液中的離子只有Na+和SO42-
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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:____________。
(2)以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強下,CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫出該反應的熱化學方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
A.容器內氣體壓強保持不變
B.吸收y mol H2只需1 mol MHx
C.若降溫,該反應的平衡常數增大
D.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因是_____________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,分析N點c( Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為1 L。若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
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【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途,科學家近年研制出一種微型的燃料電池,采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計,該電池有望取代傳統(tǒng)電池.某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液.
請根據圖示回答下列問題:
(1)圖中a電極是_____________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”).該電極上發(fā)生的電極反應式為__________________.
(2)堿性條件下,通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為________________.
(3)當消耗3.36 L氧氣時(已折合為標準狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是____________mol.
(4)若a、b電極材料分別為鐵和石墨,則電解總反應化學方程式為____________
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【題目】常溫下,取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法(或關系式)正確的是
A. 混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B. 混合溶液中離子濃度大小次序為:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
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