Question

有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）．

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）

SO₂、SO₃

．
（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號(hào)）

a、e

．
a．分解反應(yīng)  b．復(fù)分解反應(yīng)  c．置換反應(yīng)  d．化合反應(yīng)  e．氧化還原反應(yīng)
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是

取溶液少量于試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，有Fe³⁺

．
（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO₄的離子方程式是

SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺

．

Answer 1

分析：①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，氣體只能由硫元素與氧元素組成；
②Y是紅棕色的化合物，又是硫酸亞鐵受熱分解的化合物，從顏色可看出是Fe₂O₃；

解答：解：
①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是SO₂；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀是SO₃，硫酸亞鐵受熱分解方程式為：2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．②Y紅棕色的化合物是Fe₂O₃；
（1）故答案為：SO₂、SO₃；
（2）從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)；硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)．故答案為a、e：
（3）溶液2中金屬陽離子是由Fe₂O₃溶于稀硫酸得到，方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與硫氰化鉀溶液作用變?yōu)檠�紅色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)．故答案為取溶液少量于試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，有Fe³⁺；
（4）經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，Y為Fe₂O₃，為0.1mol，產(chǎn)生的氣體X，氣體X為SO₂、SO₃，由方程式知它們各為0.1mol，恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，NaOH為0.4mol，與SO₂、SO₃恰好反應(yīng)，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O，由方程式知生成Na₂SO₃、Na₂SO₄均為0.1mol，則反應(yīng)IV中為Na₂SO₃與Fe₂（SO₄）₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．故答案為：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺；

點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，已知反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向推即可．關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)．