Question

12．（1）SO₂在一定條件下可氧化生成SO₃，其主反應為：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，若此反應起始的物質的量相同，則如圖關系圖正確的是bd．

（2）實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是催化劑的活性較高、加快反應速率．

Answer 1

分析 （1）a．該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動；
b．該反應為氣體體積減小的反應，壓強越大，反應速率越快，平衡正向移動；
c．升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動；
d．催化劑對平衡移動無影響，可加快反應速率；
（2）500℃與催化劑的活性、反應速率有關．

解答 解：（1）a．該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，則溫度高時SO₂的含量大，圖中不符，故不選；
b．該反應為氣體體積減小的反應，壓強越大，反應速率越快，平衡正向移動，與圖象一致，故選；
c．升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，則溫度高時SO₃的含量小，圖中不符，故不選；
d．催化劑對平衡移動無影響，可加快反應速率，與圖象一致，故選；
故答案為：bd；
（2）實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是催化劑的活性較高、加快反應速率，
故答案為：催化劑的活性較高、加快反應速率．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握平衡移動原理與圖象、實際生產(chǎn)中的應用為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．