【題目】硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式可表示為xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z為各成分物質(zhì)的量的最簡(jiǎn)整數(shù)比),其化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱取 8.850g 樣品,配制成 250mL 溶液A;
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,反應(yīng)至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體1.165g ;
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入適量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2與KMnO4反應(yīng)的方程式如下:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O
計(jì)算 8.850 g 樣品中:
(1)Na2SO4的物質(zhì)的量為___________________
(2)H2O2的物質(zhì)的量為________________
(3)該硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為__________________________。
【答案】0.050 mol 0.025 mol 硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式:2Na2SO4·H2O2·2H2O
【解析】
(1)由②組數(shù)據(jù)可知沉淀為BaSO4,根據(jù)S元素守恒,可得n(Na2SO4)=n(BaSO4);
(2)由③組數(shù)據(jù),再結(jié)合反應(yīng)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O可得出n(H2O2);
(2)再根據(jù)樣品的質(zhì)量,通過(guò)質(zhì)量的關(guān)系得出樣品中H2O的質(zhì)量,進(jìn)一步得出硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式。
(1)8.850 g 樣品中:n(Na2SO4)=n(BaSO4)=×=0.050 mol;
(2)根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O,n(H2O2)=× =0.025 mol;
(3)m(Na2SO4)=142g/mol×0.050 mol =7.1g
m(H2O2)=34g/mol×0.025 mol =0.85g
n(H2O)==0.050 mol;
x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2;
硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中評(píng)價(jià)合理的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 鐵與稀鹽酸反應(yīng): | 正確 |
B | 大理石溶于醋酸的反應(yīng): | 錯(cuò)誤,醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH,CaCO3應(yīng)寫成離子形式 |
C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O | 錯(cuò)誤,方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2 |
D | NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱: | 錯(cuò)誤,HCO3-也可以與OH-反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值:
元素符號(hào) | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律,確定Mg的x值范圍:____<x(Mg)< _____。
(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是____;根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。
(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為,其中S—N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)?__(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(Δx),當(dāng)Δx>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______。
(5)預(yù)測(cè)元素周期表中,x值最小的元素位置:_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ,另取一份加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后消耗b mol HCl,則該混合溶液中c(Na+)為 ( ) (已知:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O)
A.()mol/LB.()mol/L
C.(10b-5a) mol/LD.(2b-a) mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從溴乙烷制取1, 2-二溴乙烷,下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是
A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是( )
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH.
A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩種物質(zhì):
(1)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________,反應(yīng)II的條件是_______________,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________(不需注明反應(yīng)條件)。
(2)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是 (選填序號(hào))。
a.金屬鈉 b.溴水 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸
(3)乙有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.遇FeCl3溶液顯示紫色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 (其密度為1.40 g·mL-1)配制200 mL 0.50 mol·L-1稀HNO3。
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸____________mL,應(yīng)選用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒,填儀器的字母編號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱)。
(4)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容時(shí)俯視
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,有強(qiáng)還原性。已知:①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是
A. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為
B. H3PO2具有強(qiáng)還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸
C. NaH2PO2是酸式鹽
D. 每消耗1mol P4,反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子
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