【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（ ）

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 5.6gFe與稀H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

A.氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；B.Fe與稀硫酸反應生成Fe2+；C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中所含分子的物質的量為0.1mol；D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子。

A. 16.25gFeCl3的物質的量為16.25g÷162.5g/mol=0.1mol，水解形成Fe(OH)3膠體時，多個Fe(OH)3聚合為一個膠體粒子，所以形成的膠體粒子物質的量小于0.1mol，數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；

B．Fe與稀硫酸反應時生成Fe2+，5.6gFe的物質的量為5.6g÷56g/mol=0.1mol，完全反應轉移電子的物質的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，B項錯誤；

C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中所含分子的物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子數(shù)目為0.1 NA，C項錯誤；

D．過氧化鈉中的氧元素為－1價，與水反應生成1mol氧氣時轉移2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，D項正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是

A. 該反應的氧化劑為HI

B. 反應產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaI

C. 該反應中每生成lmolI2轉移2mol電子

D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是(　　)

A. 醫(yī)療上判斷患者病情時可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量

B. 蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關于CaF2的表述正確的是（ ）

A.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

B.F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點低于CaCl2

C.陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同

D.Ca2+與F-間只存在靜電吸引

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

主要化合價

+1

+3

+6,-2

+7,-1

+5,-3

-2

完成下列填空:

(1)上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是_____ 。

(2)X2Q2為______化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)Z元素的單質是黑火藥的主要成分之一，在反應中Z元素的單質表現(xiàn)了_____性。

(4)下列能說明M元素比z元素非金屬性強的是_____(填字母標號)。

a.M的氣態(tài)氫化物的沸點強于Z的

b.M的氧化物對應水化物的酸性強于Z的

c.M的單質與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應，使其變渾濁

d.一定條件下Z、M的單質與Fe反應，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)前者比后者低

(5)科學家們認為存在含氫量最高的化合物WH5,預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下表所示:

元素

相關信息

A

A元素的一種原子沒有中子，只有一個質子

B

B是電負性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子

D

D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物

請回答下列問題:

（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式:___________________________

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。

（3）與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是__________。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子,其中存在的化學鍵類型有__________(填字母)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構型, 且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時,能得到兩種不同結構的產(chǎn)物,則[E(CA3)4 ]2+的空間構型為__________(填字母)。

a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷不正確的是

①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應

③1mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

④陰離子都只有還原性

⑤BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應

⑥化合反應均為氧化還原反應

A. ①②⑤

B. ②③⑥

C. ③④⑤

D. ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩種非金屬性質比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與一定量的金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低，能夠說明甲比乙的非金屬性強的是( )

A. ①③④ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大

B. 元素X與元素Y只能形成一種化合物

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

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