【題目】反應(yīng)4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（ ）

A.v (O2)=0.01 mol/(L·s)B.v (NO)=0.008 mol/(L·s)

C.v (H2O)=0.015 mol/(L·s)D.v (NH3)=0.002 mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析；

用NO表示的反應(yīng)速率，v(NO)==0.002mol/(L·s)

A、利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，v(O2)==0.0025 mol/(L·s)，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)上述分析，v(NO)=0.002 mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，v(H2O)=0.003mol/(L·s)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，v(NH3)=0.002mol/(L·s)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳硫、鋁、鐵是生活中常見(jiàn)的四種元素，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為__，三氯化鐵的熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃，由此判斷三氯化鐵屬于___晶體。

（2）碳的電負(fù)性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。

（3）硫元素所在周期的8種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)如圖所示，其中序號(hào)“8”代表__(填元素符號(hào))；形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__(填圖中的序號(hào))。

（4）CS2分子的空間構(gòu)型為__，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__。

（5）固態(tài)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為__；該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（6）鋁單質(zhì)的晶胞特征及原子之間相互位置關(guān)系如圖所示，若已知鋁的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為__g/cm3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

核外電子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64

有多種同位素，其中一種用做測(cè)量相對(duì)原子質(zhì)量的校準(zhǔn)

（1）寫(xiě)出B原子的電子排布式______。寫(xiě)出C原子的電子排布式______

（2）四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是______，金屬性最強(qiáng)的元素是______，第一電離能最大的元素是______；

（3）一定條件下B、C單質(zhì)間能反應(yīng)，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為______。

（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，該反應(yīng)表明利用硝酸可以制取硫酸，但該反應(yīng)不能用于說(shuō)明氮元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X是HA，Y是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，則c(A-)>c(HA)

D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時(shí)，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列8種化學(xué)符號(hào)：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號(hào)共_____種。

（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

Ⅱ.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：

（4）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素 Cu和Cu，參考銅的相對(duì)原子質(zhì)量（63.5）。

（6）計(jì)算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）

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