肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 ①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1②

下列說法正確的是( )

A.反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1

C.鉑作電極,KOH溶液作電解質溶液,由反應②設計的燃料電池,其負極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D.鉑作電極,KOH溶液作電解質溶液,由反應②設計的燃料電池,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一月考二化學卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質: ①O2; ②Fe; ③CaO; ④CO2; ⑤H2SO4; ⑥Ba(OH)2;⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體; ⑧硫酸鈉溶液; ⑨稀硝酸; ⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處:

分類標準

金屬單質

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質

⑧⑨

(2)上述物質中屬于非電解質的有_________;上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。

Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中,氧化劑是_________,還原產(chǎn)物是_________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是_________。

(2)在反應 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中,每生成標準狀況下4.48LCl2,轉移的電子的物質的量為___________mol。

Ⅲ.Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 組成的一個氧化還原反應體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程,據(jù)此回答下列問題:

將以上物質分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度,且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是

A.該晶體屬于原子晶體,其熔、沸點很高

B.該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子,每個氮原子連接3個碳原子

C.該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結構

D.該晶體的結構與金剛石類似,都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結構

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科目:高中化學 來源:2017屆西藏拉薩中學高三上期末理綜化學卷(解析版) 題型:選擇題

在可逆反應2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),QC為濃度商)

A.QC不變,K變大,O2轉化率增大

B.QC變小,K不變,O2轉化率減小

C.QC不變,K變大,SO2轉化率增大

D.QC增大,K不變,SO2轉化率增大

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科目:高中化學 來源:2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ、氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時,也導致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。

(1)長期過量使用銨態(tài)化肥NH4Cl,易導致土壤酸化,請用化學用語解釋原因

(2)工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO3-轉化為N2,如圖所示

B極的電極反應方程式是_________________________

(3)除去60L廢水中的62 mg NO3-后, 廢水的pH= 。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源,電解質為KOH溶液,則A極的電極反應式為 。

(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,銀應該是 電極(填G或H)。

(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變 (填深或淺)。

(4)通電一段時間后,C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量之比為 。

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科目:高中化學 來源:2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(△H),化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱△H為

A.+412kJ/mol B.-412kJ/mol C.+236kJ/mol D.-236kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律,下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. ⅣA族元素氫化物沸點:SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氫化物沸點:PH3>NH3

B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O,所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S

C. ⅦA族元素的非金屬性:F>Cl,所以ⅦA族元素氫化物的酸性:HF<HCl

D. 鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁,所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C都是有機化合物,且有如下轉化關系:AB C,A的相對分子質量比B大2,C的相對分子質量比B大16,C能與氫氧化鈉反應,以下說法正確的是( )

A.A是乙炔,B是乙烯 B.A是乙烯,B是乙烷

C.A是乙醇,B是乙醛 D.A是環(huán)己烷,B是苯

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,所得溶液Q中的c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,下列有關說法中正確的是

A.Q中n(Cu2+):n(Fe2+)=1:2

B.反應中轉移電子為0.04 mol

C.溶液Q比原溶液增重了 1.28 g

D.3c(Fe3+)+ 2c(Fe2+)+ 2c(Cu2+)=0.1 mol/L

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