【題目】下列說法正確的是(
A.在100℃、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol1 , 則H2O(g)H2O(l)的△H=40.69kJmol1
B.常溫下,在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3H2O的電離度降低,溶液的pH減小
C.已知:

共價鍵

C﹣C

C=C

C﹣H

H﹣H

鍵能/kJmol1

348

610

413

436

則反應 的焓變?yōu)椤鱄=[(4×348+3×610+8×413)+3×436﹣(7×348+14×413)]kJmol1=﹣384kJmol1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×106 , 則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32),且c(Mg2+)c(CO32)=6.82×106

【答案】B
【解析】解:A.氣體轉化為液體是放熱過程,則正確的表達為:H2O(g)H2O(l)△H=﹣40.69kJmol1,故A錯誤;

B.NH3H2O溶液中存在電離平衡,加入少量NH4Cl晶體,NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動,電離程度降低,溶液的pH減小,故B正確;

C.因為苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵,不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵,不能用以上表中進行計算,故C錯誤;

D.含有固體MgCO3的溶液中,是飽和溶液,Mg2+離子和CO32離子都能水解,水解后離子濃度可能不相等,但在相同的溫度下,溶度積常數(shù)不變,故D錯誤;

故選B.

【考點精析】認真審題,首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理).

練習冊系列答案
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【題目】亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛,F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知:

① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

② 酸性條件下,NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+;

(1)盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。

(2)為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應,應在B、C裝置間增加一個裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________

(3)寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式__________________;當該反應中轉移0.1mole-時,理論上吸收標準狀況下NO的體積為_______L。

(4)將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭_______g。

(5)NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見下圖。

① NO2溶于水的化學方程式是______________________________________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

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【題目】A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數(shù)依次遞增.己知: ①已知F為第四周元素,除最外層只有一個電子外,其他各層上均填滿電子,另外五種元素均為短周期主族元素;②A,C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);④E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn1 . 請回答下列問題:
(1)下列敘述正確的是(填序號).
A.金屬鍵的強弱:D>E
B.基態(tài)原子第一電離能:D>E
C.六種元素中,電負性最大的元素是E
D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為;與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為(填元素符號).
(3)A與C形成的非極性分子,該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為
(4)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體,互為等電子體的微粒結構相同,N 3中心原子的雜化軌道類型為

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【題目】下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+

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【題目】下列混合物都能用分液漏斗分離,其油層從分液漏斗下口流出的是(

A.食用油和水B.汽油和水

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【題目】福建漳州古雷騰龍 PX 化工廠爆炸,再次引發(fā)了人們對 PX 的關注,查閱資料知 PX 是對二甲苯(英文名稱 p﹣xylene,縮寫為 PX),它是化學工業(yè)的重要原料. 下面有關 PX 的說法不正確的是(
A.PX 的結構簡式為:
B.PX 的同分異構體有 2 種(不包含自身)
C.PX 能發(fā)生取代反應和加成反應
D.PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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【題目】有機物 A 的結構簡式如圖,下列有關 A 的性質(zhì)敘述中,錯誤的是(
A.A 與金屬鈉完全反應時,兩者物質(zhì)的量之比為 1:3
B.A 與氫氧化鈉完全反應時,兩者物質(zhì)的量之比為 1:1
C.A 能與碳酸鈉溶液反應
D.A 既能與羧酸反應,又能與醇反應

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【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質(zhì),其轉化關系如下圖,則甲和X不可能是

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C. 甲為Cl2,XFe D. 甲為Al,XNaOH溶液

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【題目】、現(xiàn)有100mLCu2+、Al3+NH4+、H+、Cl的溶液,向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如下圖所示:

1B點的沉淀物的化學式為______________

2原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______,原溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為________x-y=__________。

、A、BC、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素,相互轉化關系如圖(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)

1A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則D的化學式為___________

2A為單質(zhì),D為強堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18,寫出C→D的化學方程式:_____________________________________________________________________。

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