Question

2．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 曲線①代表滴定CH₃COOH溶液的曲線
• B． A、C兩點對應溶液均呈中性
• C． B點溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）
• D． A點溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.050mol/L

Answer 1

分析 溶液導電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應式離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據圖知，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，據此分析．

解答 解：A．由分析可知，曲線①代表滴定CH₃COOH溶液的曲線，故A正確；
B．由分析可知，曲線①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，所以A點對應溶液為醋酸鈉，發(fā)生水解顯堿性，C兩點對應為氯化鈉溶液呈中性，故B錯誤；
C．B點溶液中，滴入NaOH溶液為20ml，則溶液組成為等量的CH₃COONa和NaOH，因為醋酸根水解，則c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．A點溶液中c（Na⁺）=$\frac{0.1×10}{20}$mol/L=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，題目難度中等，明確混合溶液中溶質及其性質、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．