【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×102,K2=5.4×105;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×107K2=4.7×1011。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×109。回答下列問題:

1相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。

2常溫下將0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________________。

3Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

4草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種。患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說明其原因:______。

525℃時(shí),向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為______

【答案】 C2O42OHHC2O4 2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42 CaC2O4sCa2+aq+C2O42aq),多飲白開水,導(dǎo)致cCa2+)、cC2O42)減小,使平衡向右移動(dòng),有利于CaC2O4的溶解 3.2×10-3

【解析】1Na2C2O4 Na2CO3都可以發(fā)生兩步水解使溶液呈堿性,但是溶液的堿性主由第一步?jīng)Q定,因?yàn)樘妓岬亩?jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)小于草酸的二級(jí)電離常數(shù),所以相同條件下,碳酸根的水解程度比草酸根大,物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH。

2)常溫下將0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,兩者恰好反應(yīng)生成草酸鈉溶液,因草酸根發(fā)生兩步水解且每一步水解都生成氫氧根,所以混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>C2O42-OH- HC2O4-。

3)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,雖然草酸的酸性比碳酸強(qiáng),但因草酸不足只能發(fā)生2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-

4)患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融,因?yàn)榇嬖诔恋砣芙馄胶猓?/span> CaC2O4sCa2+aq+C2O42-aq),多飲白開水,導(dǎo)致cCa2+)、cC2O42-)減小,使平衡向右移動(dòng),有利于CaC2O4的溶解.

525℃時(shí),向20mL碳酸鈣的飽和溶液中,由碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9可以求出c(Ca2+)=mol/L,逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,溶液體積變?yōu)?/span>40mL,c(Ca2+)=2. mol/L,有草酸鈣沉淀生成,由草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,可以求出c(C2O42-)至少為mol/L,c的最小值為3.2×10-3

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(1)圖中屬于烷烴的是(填編號(hào))
(2)上圖中互為同分異構(gòu)體的是:A與;B與;D與 . (填編號(hào))
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D. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS):Cu2+SO42+PbS=CuS+PbSO4

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A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識(shí)后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).操作步驟為:
①在試管里加入2mL A;
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱;
③立即將銅絲插入盛有A的試管里,反復(fù)操作幾次;
④聞生成物的氣味,觀察銅絲表面的變化.
第④步操作中,銅絲表面的變化是;寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)A在一定條件下可以被氧化成乙酸,用化學(xué)方程式說明乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱:

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B.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C.第①到第⑤步中,涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
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