【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2 ， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃左右靜置結(jié)晶．生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是

【答案】
（1）2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2
（2）防止倒吸
（3）吸濾瓶；減少Na2S2O5在水中的溶解
（4）在制備過(guò)程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4
【解析】解：（1）向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2 ， 發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2 ，
所以答案是：2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，所以答案是：防止倒吸；（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵，所以答案是：吸濾瓶；②由反應(yīng)2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3﹣的濃度，有利于生成Na2S2O5 ， 用飽和SO2水溶液洗滌，可降低Na2S2O5的溶解度，減少Na2S2O5的溶解，
所以答案是：減少Na2S2O5在水中的溶解；（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化，可知驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ，
所以答案是：在制備過(guò)程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是

A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量的水沖洗

B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)記

C．凡是給玻璃儀器加熱時(shí)，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B．加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D．增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 ， 選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：接 ， 接 ， 接；
（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2？乙中 ， 丙中；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少

B. 通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華�，F(xiàn)要將碘水中的碘分離出來(lái)，下列說(shuō)法合理的是

A．碘易升華，可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來(lái)

B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可選用兩種試劑中的任意一種進(jìn)行萃取

C．四氯化碳比水重，酒精比水輕，所以用四氯化碳進(jìn)行萃取比用酒精好

D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2 mol有機(jī)物和0.55 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕4.8 g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4 g。

（1）燃燒后產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量___________mol。

（2）該有機(jī)物的分子式_____________。

（3）若該有機(jī)物能與碳酸鈉反應(yīng)，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（4）若該有機(jī)物呈中性且能水解，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。名稱為____________。

（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣，則同分異構(gòu)體共有______種。

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