CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
C

試題分析：A.發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，會產(chǎn)生大氣污染物NO，而第二種方案的反應(yīng)為2Cu+O22CuO. CuO+ H2SO4=CuSO4＋H2O。不會產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。因此途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。正確。B.向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液會產(chǎn)生Cu(OH)2懸濁液，然后再加入含有醛基的物質(zhì)如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加熱煮沸，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到磚紅色的Cu2O沉淀。因此Y可以是葡萄糖溶液。正確。C. n(CuSO4)=16g÷160g/mol=0.1mol.根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的關(guān)系可知n(H2SO4)=0.1mol.但是硫酸發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。D.途徑①反應(yīng)的兩種方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，產(chǎn)生2mol的NO3－消耗2mol的硝酸，它同時(shí)提供2mol的H+。則8mol的H+中硫酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為6mol。因此小于消耗硫酸3mol。故n(H2SO4):n(HNO3)=3:2.正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定
(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：
C2O42－＋   MnO4－＋   H＋=   CO2↑＋   Mn2＋＋   H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為       mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO4溶液在滴定過程中作       (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程       (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由       變?yōu)?u>       。
B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為mol
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說法不正確的是：
A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：
①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是(　　)
A．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物
B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3
C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
D．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1
C．若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
D．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

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