X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
D
由題意可知R元素為S元素，Y元素為O元素，所以可知X元素為C元素；Z元素為Na元素；W元素為CL元素；所以
A正確，原子半徑Na＞S＞CL，因同周期從左到右元素原子半徑減��；B正確，X2W6分子為，各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)；C正確，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，由同周期從左到右元素的非金屬性減弱，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCL＞H2S；D錯，Y、Z、R三種元素對應(yīng)為O、Na、S，若組成硫酸鈉則其水溶液為中性；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．和互為同位素，性質(zhì)相似
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
C．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律相能量守恒定律
D．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉栴}：
⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；
⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；
⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學(xué)方程式：
⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：
⑴鋰電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時若轉(zhuǎn)移1mol e－，消耗的負(fù)極材料               g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（      ）
A．n（A-N+10）/（A+16）molB．n（A-N+8）/（A+16）mol
C．(A-N+2)molD．n(A-N+6) mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的原子半徑最小的是
A．NB．P C．SeD．Te

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列各小題
（1）、寫出鈣的核外電子排布式                                         
（2）、畫出氟的價電子軌道表示式                                       
（3）、寫出含有一個手性碳原子的分子                                  
（4）、寫出甲烷中σ鍵的具體類型（即參與成鍵的原子軌道）               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的下列情況有
A．中子數(shù)B．核電荷數(shù)C．核外電子數(shù)D．在周期表中的位置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)最近報道，某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（  ）                                                                                                                                     
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；
A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒。
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式：         ，         。
（2）分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                ，         。
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：                         。
（4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：                   。

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