常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是( )

A. 濃H2SO4 B. 濃HCl C. 稀H2SO4 D. 稀HNO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1, 則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）

A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是( )

A. 小于0.23 mol B. 等于0.23 mol

C. 0.23mol～0.46mol之間 D. 等于0.46mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

證明某溶液含有Fe2+的實驗方法是 （ 　 �。�

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C. 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為常見幾種弱酸的電離常數(shù)，

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HClO

3×10-8

H2O2

K1=2.4×10-12

K2=1×10-25

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

I．結(jié)合上表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

(1)在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為______________________（用序號回答）

(2)向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

II.過氧化氫（H2 O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．

（1）H2O2含有的共價鍵類型為_____________________

（2）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

（3）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程___________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

B. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D. Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是硫酸溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間。已知蓄電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列結(jié)論不正確的是（ ）

A. 電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

B. 電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

C. 蓄電池電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

D. 蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

用零價鐵（Fe）進(jìn)行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

（1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是________，正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2)研究表明，零價鐵脫氮后最終會在表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過程停止。補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。

針對假設(shè)I：做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②針對假設(shè)II：以同位素示蹤法，證實Fe2+能與FeO（OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

（3）將足量鐵粉投入水體中，測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖，初始PH為2.5時氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對脫氮產(chǎn)生影響的原因為_________________。

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