短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（   ）

A．XW4為非極性分子

B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W

C．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)信息可知：X為碳元素，Y為硅元素，Z為硫元素，W為氯元素。

A、CCl4為非極性分子，正確；B、根據(jù)三者的非金屬性的強弱判斷，正確；C、X、Y的氫化物都是共價化合物，克服的作用力相同，正確；D、CCl4和SiCl4中心原子時sp3雜化，錯誤。

考點：考查了元素化合物的推導和化合物的基本性質(zhì)。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
X
Y Z W

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的化學式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點（℃） 沸點（℃） 與水作用 純液體的導電性
X -183 -162 不與水反應也不溶于水 不導電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導電
Z 680 - 劇烈反應生成H2，溶液呈堿性 導電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為（　�。�
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性R強于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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