8.已知A、B、C、D、E、F、G、H均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A的原子中沒有成對(duì)電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;元素C的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,元素D的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素F的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末,G的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1.E是地殼中含量最高的金屬元素;H與E同主族.
(1)在第2周期中,第一電離能大于D的元素有3種.
(2)C的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐型;固態(tài)G中微粒間的作用力為金屬鍵.
(3)CD3-中,C原子軌道的雜化類型是sp2,與CD3- 互為等電子體微粒的化學(xué)式為SO3、CO32-等(寫出一種即可).
(4)G(OH)2 難溶于水,易溶于氨水,寫出其產(chǎn)物的化學(xué)式[Cu(NH34](OH)2
(5)下列有關(guān)上述元素的說法,正確的是④(填序號(hào));
①CA3沸點(diǎn)高于BA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④E單質(zhì)的熔點(diǎn)高于H單質(zhì),是因?yàn)镋單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
(6)G2D的晶胞如圖所示,已知晶體的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的式子表示).

分析 A、B、C、D、E、F、G、H均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A的原子中沒有成對(duì)電子,故A為元素H;
B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,故B為元素C;
元素C的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,故C為元素N;
元素D的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,故D為元素O;
元素F的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末,故F為元素S;
G的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1,故G為元素Cu;
E是地殼中含量最高的金屬元素,故元素E為Al;
H與E同主族,故H為Ga,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G、H均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A的原子中沒有成對(duì)電子,故A為元素H;
B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,故B為元素C;
元素C的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,故C為元素N;
元素D的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,故D為元素O;
元素F的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末,故F為元素S;
G的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1,故G為元素Cu;
E是地殼中含量最高的金屬元素,故元素E為Al;
H與E同主族,故H為Ga,
(1)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,N處于第VA族,第一電離能大于O的元素有N、F、Ne三種,故答案為:3;
(2)C的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3,分子的空間構(gòu)型為三角錐形;固態(tài)G為金屬元素Cu,其中微粒間的作用力為金屬鍵,故答案為:三角錐型;金屬鍵;
(3)NO3-中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3,N原子軌道的雜化類型是sp2,與NO3-互為等電子體微粒的化學(xué)式為SO3、CO32-等,
故答案為:sp2;SO3、CO32-等;
(4)Cu(OH)2難溶于水,易溶于氨水,其溶于氨水的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34](OH)2+4H2O,
故答案為:[Cu(NH34](OH)2;
(5)①NH3沸點(diǎn)高于CH4,主要是因?yàn)榍罢叻肿娱g能形成氫鍵,故①錯(cuò)誤;
②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,屬于分子晶體的性質(zhì),因此固態(tài)Ni(BD)4屬于分子晶體,故②錯(cuò)誤;
③C的氫化物,即NH3的中心原子采取sp3雜化,故③錯(cuò)誤;
④金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔點(diǎn)越高,所以Al單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Mg單質(zhì),故④正確;
故答案為:④;
(6)Cu2O的晶胞中黑色球數(shù)目=4、白色球數(shù)目=2+8×$\frac{1}{8}$=2,故黑色球?yàn)镃u、白色球?yàn)镺,晶胞質(zhì)量=2×$\frac{64×2+16}{{N}_{A}}$g,晶體的密度為ρ g•cm-3,則晶胞體積=$\frac{2×\frac{64×2+16}{{N}_{A}}}{ρ}$=$\frac{288}{ρ{N}_{A}}$cm3,則晶胞邊長=$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm,
故答案為:$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及電離能、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、等電子體、配合物、晶胞計(jì)算等,推斷元素是解題關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.將一定量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g,濾液中無Cu2+,將濾液加水稀釋到200mL,測(cè)得其中c(H+)為0.400mol/L,則原混合液中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( 。
A.2.24gB.3.36gC.5.60gD.10.08g

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19.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,下列判斷正確的是( 。
A.c為陰極,d為陽極B.氯離子往d電極移動(dòng)
C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.d的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.實(shí)驗(yàn)室中下列除去括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是( 。
A.苯(硝基苯):加少量水振蕩,待分層后分液
B.乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離
C.苯(苯酚):加入濃溴水,振蕩、靜置、過濾
D.乙醇(乙酸):加足量生石灰,蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(  )
A.1molCu與足量硫反應(yīng)生成Cu2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,1.6gCH4中含有的原子總數(shù)為5NA
D.常溫下,1L0.1mol•L-1的NHCl4溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如圖

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí),消耗O2的量最多的是CH4(填分子式),該烴與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(2)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是CH2=CH2(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),生成水最多的是(填結(jié)構(gòu)式);
(3)相同狀況下,等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí),消耗O2的量最多的是乙烷(填物質(zhì)名稱),該烴電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-   
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2
由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.I-和氯氣不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.鐵元素在反應(yīng)①中被氧化,在③中被還原
C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+>I2
D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Fe2+>Br->Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是( 。
A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
D.苯酚能與溴水反應(yīng),而苯不能與溴水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑不正確的一組是(  )
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑
AFeCl3溶液(FeCl2溶液)Cl2
BNaCl溶液(Na2SO4溶液)Ba(NO32溶液
CCl2(HCl)飽和食鹽水
DCO2(SO2酸性KMnO4溶液
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案