據(jù)報(bào)道,某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A.136 B.50C.86D.222
B

試題分析:在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中字?jǐn)?shù)=質(zhì)量數(shù),所以放射性同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=222-86-86=50,答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于的說法正確的是
A.的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素
B.的中子數(shù)相同,互稱為同位素
C.的核外電子數(shù)相同,是同一種核素
D.的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn2
T
與Z同周期,元素最高價(jià)是+7價(jià)
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素
 
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是______;W元素基態(tài)原子電子排布式
為______________。
(2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________________。
A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B. T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. T的電負(fù)性比Z大
(3)常見溶劑XZ2的分子中,含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______,它所形成的晶體類型為______; Y的常見氫化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物,該化合物的陰離子和CO互為等電子體,該化合物的電子式為            ;其中元素X的雜化類型是          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

235 92U是重要的核工業(yè)原料,但在自然界的豐度很低,235 92U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)235 92U說法正確的是
A.235 92U原子核中含有92個(gè)中子B.235 92U原子核外有143個(gè)電子
C.235 92U與238 92U是同一種核素D.235 92U與238 92U互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.原子化熱:Y>Z
B.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R<W
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物的晶格能Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C.X、Y、Z原子半徑的大小順序: X>Y>Z
D.X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

周期表中,前20號(hào)元素內(nèi)X、Y元素的離子符號(hào)是xm+、yn-,他們的核外電子排布相同,據(jù)此可推得:
(1)元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為           
(2)元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)            
(3)Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。常溫下,Al能溶于W 的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A.Y的最髙化合價(jià)為+6
B.離子半徑:W>Q>Y>X
C.氫化物的沸點(diǎn):Y>Q
D.最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>Q

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表:
元素代號(hào)
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì),也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物,這些化合物與水反應(yīng)均生成堿;大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價(jià)有+1和+2價(jià),且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色
 
請(qǐng)推出具體元素,用具體元素回答下列問題:
(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表,下列是扇形元素周期表:

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字);上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ;2012年6月25日,俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素,它將被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ,在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子,該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑,它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒),寫出高溫條件下,TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下:
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示):                                    。

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