向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是
    
C
0.65 g鋅粒是0.01mol，鹽酸是強(qiáng)酸，起物質(zhì)的量是0.01mol，所以鹽酸不足，生成氫氣是0.005mol。醋酸是弱酸，其濃度大于0.01mol/L，所以鋅不足，即醋酸產(chǎn)生的氫氣多。由于在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸的反應(yīng)速率快，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O  NH4+＋OH－的電離平衡，下列措施都能使該平衡向右移動(dòng)的一組是 (   )
①加入少量HCl  ②加入固體NaOH   ③加水    ④通入氨氣
⑤加熱升高溫度   ⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)為c mol/L，則下列判斷正確的是（    ）
A．A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度
B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)
C．A中水電離的c(OH－)小于B中水電離的c(OH－)
D．A溶液的pH大于B溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí),純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2 mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（    ）
A．a(chǎn)﹥b=cB．a(chǎn)﹥c ﹥bC．c ﹥a﹥bD．b﹥ c ﹥a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最少
B．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④
C．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④
D．向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種一元酸溶液，對(duì)它們進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其結(jié)果分別為：（1）在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時(shí)，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色（2）B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液的pH值（3）A酸與D的鹽反應(yīng)生成易溶于水的A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確排列順序?yàn)?br />A．B＞C＞A＞D    B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B     D．C＞B＞A＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)，Ka(HSCN)。在物質(zhì)的量濃度均為mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�
A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電質(zhì)溶液強(qiáng)
C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來(lái)的一半
D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸H+濃度的二倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是
A．A酸比B酸的電離程度小
B．B酸比A酸容易電離
C．A是強(qiáng)堿，B是弱堿
D．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案