Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO₂氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• B、常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C、1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D、1 L 1 mol?L^-1 CuCl₂溶液中含有的氯離子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCO₂含3mol原子來(lái)分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)后鐵元素變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
D、根據(jù)n=CV和1mol CuCl₂含2mol氯離子來(lái)計(jì)算．

解答： 解：A、二氧化碳的物質(zhì)的量n=

m

M

=

44g

44g/mol

=1mol，而1molCO₂含3mol原子，個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與硫酸反應(yīng)后鐵元素變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵失去2mol電子，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1 L 1 mol?L^-1 CuCl₂溶液中 CuCl₂的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol CuCl₂含2mol氯離子，故氯離子個(gè)數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．