在其他條件不變時，設某物質在10℃時反應速率為3mol?（L?s）-1，每升高10℃，反應速率是原來的3倍，那么50℃，反應速率是（　�。�
A、9mol?（L?s）-1
B、27mol?（L?s）-1
C、81mol?（L?s）-1
D、243mol?（L?s）-1
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么50℃時，溫度升高了40℃，則50℃時的反應速率應為10℃時的34=81倍，以此解答該題．
解答： 解：10℃時以某物質表示的反應速率為3mol/L?s，由溫度每升高10℃反應速率是原來的3倍可知，那么50℃時，溫度升高了40℃，反應速率應是10℃的34=81倍，則50℃，反應速率v=3mol?（L?s）-1×81=243mol?（L?s）-1，
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B、相等的物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質量相同
C、用乙烯與HCl反應來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應更好
D、甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、非金屬性強弱為X＞Y＞Z
B、原子半徑為X＜Y＜Z
C、陰離子的還原性為X3-＞Y2-＞Z-
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構為如圖所示，這種有機物可能具有的性質是（　　）
①可以燃燒；           ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應；    ④能發(fā)生酯化反應；
⑤能發(fā)生加成反應；      ⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應．
A、只有②③④B、只有①②③④
C、全部D、只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣：MnO2+4HCl
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O，當有0.4摩HCl被氧化時，生成的氯氣在標準狀態(tài)下的體積是（　　）
A、22.4升
B、4.48升
C、6.72升
D、8.96升

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明溴乙烷分子中溴元素的存在，進行下列實驗：
①加入AgNO3溶液                       ②加入NaOH溶液
③加熱                               ④加蒸餾水
⑤加入稀HNO3溶液至溶液呈酸性            ⑥加入NaOH的乙醇溶液．
請指出實驗操作步驟的合理順序（　�。�
A、②③⑤①B、①②③④
C、②③④⑤D、⑥③⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了保護地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法（　�。�
A、將它與直流電源負極相連
B、將它與直流電源正極相連
C、將它與銅板相連
D、將它與鋅板相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑是（　　）
A、MnO2
B、HCl
C、MnCl2
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關于硅的說法中正確的是（　　）
A、自然界硅的貯量豐富
B、自然界中存在大量單質硅
C、二氧化硅被用于制作計算機芯片
D、光導纖維的主要成分是Si

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