【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
A.乙醇溶液
B.氯化鈉溶液
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鐵膠體

【答案】D
【解析】解:膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間,分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液,大于1﹣100nm的是濁液;A、B、C是溶液,D是膠體.
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體能用向上排氣法收集的有()

A. NH3 B. H2 C. HCl D. CO2

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【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為圖1,回答下列問題。

1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______________,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是______________(按由大到小顧序排列)。

2)分子中編號(hào)為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為____________;CSe2首次是由H2Se CCl4; 反應(yīng)制取的,試比較上述三種分子的鍵角_____________(按出大到小順序排列)。

3H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________,試比較H2SeO3、H2SeO4 H2SO4三種酸的酸性強(qiáng)弱(按由強(qiáng)到弱順序排列)_______________。

4)石墨是碳元素的一種同素異形體,石墨晶體可看作ABABA...堆積方式,晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖2 所示; 堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物,同時(shí)堆積方式從ABABAB...變?yōu)?/span>AAAA...。

①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標(biāo)參數(shù)分別為: A0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C 原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________,。

②晶胞參數(shù)用以描述品胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為a pm層間距為d pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____________g/cm3 (寫出表達(dá)式即可)。

③圖3為石墨夾層化合物W 的投影圖,試寫出W 的化學(xué)式_____________,微粒之間存在的化學(xué)鍵有_____________,

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【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的_______曲線表示(填序號(hào))。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)__ 。

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【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是

A. O2-由b極移向a極

B. 正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C. 鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

D. 若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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【題目】下列古詩中對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是

選項(xiàng)

詩句

相關(guān)物質(zhì)

相關(guān)說法

A

春蠶到死方盡

纖維素

高分子化合物

B

炬成灰淚始干

脂肪烴

飽和烴

C

滄海月明有淚

碳酸鈣

弱電解質(zhì)

D

藍(lán)田日暖生煙

二氧化硅

兩性氧化物

A. A B. B C. C D. D

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【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn),并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì);②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么

(1)當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有________。

(2)如何進(jìn)行操作?__________。

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

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【題目】苯乙烯()是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。

(1)下列物質(zhì)中能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色的有_______(填序號(hào)),試寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

A.NaOH 溶液 B. C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化鉀溶液

(2)工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式為C6H5-CH2CH3(g) →C6H5-CH=CH2(g)+ H2(g) △H1。向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示

其中.a、b、c、d分別是在600℃ 時(shí)虛線與曲線(或橫坐標(biāo))的交點(diǎn),且線段ab:bc:cd=1:1:2,:

該溫度下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________;

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________,降溫時(shí)該平衡常數(shù)_________(變大”“不變變小”)。

要使上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和乙苯的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大,下列措施可行的有_____________(填序號(hào))。

A.加人催化劑 B.增大C6H5-CH2CH3的物質(zhì)的量濃度 C 升高溫度

D.減小H 2的濃度 E.加入稀釋劑水蒸氣并保持體系恒壓

(3)已知:C6H6(g)3C2H2(g) △H2

C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)△H=_______________

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【題目】為有效提升空氣質(zhì)量,國家強(qiáng)制各燃煤企業(yè)要對(duì)燃媒煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理后排放;卮鹣铝袉栴}:

(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應(yīng)如下:

a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1

b.4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1

c.N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1

則△H1=_________kJ·mol-1。

(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molINO,在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a,反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線如圖1所示:

①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在壓強(qiáng)為p2、溫度為600℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ,則NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

③600℃時(shí),下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a.水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變

c.NH3、N2生成速率比為5∶4 d.容器的總壓強(qiáng)保持不變

(3)將2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中,控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間的變化如圖2所示。

①在建立平衡的過程中,三個(gè)容器中反應(yīng)速率的相對(duì)大小為______________

②與y容器中反應(yīng)相比,z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是____________________________。

(4)2000℃下,在一個(gè)2L的密閉容器里發(fā)生(1)中反應(yīng)c,起始時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾臐舛染鶠?.69 mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為0.18 mol·L-1,期2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,適當(dāng)比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X,則該鹽的化學(xué)式為_________。

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