2．電鍍時鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極：電解質(zhì)溶液為含有鍍層金屬陽離子的溶液．

分析 電鍍利用的是電解原理，將鍍件放在陰極，鍍層金屬離子在陰極得到電子生成鍍層金屬；陽極用鍍層金屬，鍍層金屬在陽極失去電子不斷補充電解質(zhì)溶液中的鍍層金屬離子；電解質(zhì)溶液必須使用含有鍍層金屬離子的溶液．

解答 解：電鍍利用的是電解原理，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電鍍時，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中的鍍層金屬離子得到電子形成鍍層；鍍層金屬作陽極，以便金屬補充電解質(zhì)溶液中減少的鍍層金屬離子；而電解質(zhì)溶液為含有鍍層金屬陽離子的溶液，
故答案為：陰；陽；含有鍍層金屬陽離子的溶液．

點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確電解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電鍍時陽極、陰極及電解質(zhì)溶液的選用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．小明同學(xué)在做實驗時，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他準(zhǔn)備用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制．
（1）小明同學(xué)在配制過程中要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶．
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌和引流；
（3）小明同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取25.0g CuSO4•5H2O．
（4）配制好的溶液呈藍色．小明同學(xué)還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO42-，他取少量配制好的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸再加入適量BaCl2溶液，若最終有白色沉淀生成，即證明有SO42-，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．最新研制的一種可用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按①②路線合成，合成中可能用到的信息反應(yīng)如圖所示：
①
②

根據(jù)圖示，回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)有①②⑤填寫反應(yīng)的編號），B中官能團的名稱為醛基．
（2）完全燃燒時，1mol D與1mol 下列d的耗氧量相同（填寫字母的代號）．
a．C7H6         b．C8H8O3        c．C6H12O        d．C6H8
（3）G的分子式為C10H22O3，寫出E、F結(jié)構(gòu)簡式：E，F(xiàn)．
（4）寫出與I互為同分異構(gòu)體，且既含有苯環(huán)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、、、．
（5）寫出F與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）寫出A→B 的化學(xué)方程式：CH2Cl2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCHO+2NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．6分某種鹽可表示為：[xFeSO4•yAl2 （SO4）3•24H20]（其摩爾質(zhì)量為 926g•mol-1），常用于制備高效的復(fù)合型高效混凝劑．其組成可通過下列實驗測定．
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒 重，得到白色固體4.660g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）在25.00mL式樣中，n（S042-）=2.000×10-2mol，n（Fe2+）=5.000×10-3mol
（2）鐵明礬的化學(xué)式為FeSO4•Al2（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某無色溶液中加人鎂粉有H2放出，該溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、Cl-、CH3COO-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3D．NH4+、Na+、CO32-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將相同的物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液人等體積混合后，測得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），則下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c （H+）＜c （OH-）B．c （HX ）＜c （X-）
C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）D．c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．原子都有變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，活潑的金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，傾向以失去電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；活潑的非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于4，傾向以電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．因此，它們之間反應(yīng)時是通過共用電子而達到最外層8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．取等體積等濃度的氫氧化鈉溶液兩份，一份密封保存，另一份敞口放置．幾天后，用相同濃度的鹽酸分別去中和，至溶液中只有NaCl．若第一份用鹽酸V1mL，第二份用鹽酸為V2，則V1與V2關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C（以序號作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o影響）
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

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同步練習(xí)冊答案